Bdtyk

Нитрат натрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат натрия
Традиционные названия	Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра, нитронатрит
Хим. формула	NaNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,993 г/моль
Плотность	2,257 г/см³
Твёрдость	2
Поверхностное натяжение	119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость	2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
Т. плав.	308 °C
Т. кип.	с разложением °C
.mw-parser-output .ts-comment-commentedText{border-bottom:1px dotted;cursor:help}@media(hover:none){.mw-parser-output .ts-comment-commentedText:not(.rt-commentedText){border-bottom:0;cursor:auto}} Т. разл.	380 °C
Мол. теплоёмк.	67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-257 кДж/моль
Энтальпия плавления	16 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке	127 г/100 мл
Растворимость в воде	91,6 (25 °С) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине	100 (20°C)
Классификация
Рег. номер CAS	7631-99-4
PubChem	24268
Рег. номер EINECS	231-554-3
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI	1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E251
RTECS	WC5600000
ChEBI	63005
Номер ООН	1498
ChemSpider	22688
Безопасность
ЛД50	3500 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность
NFPA 704	0 1 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства |

Физические свойства |

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

• 
  воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)


• жидком аммиаке — 127 (25 °С)


• 
  гидразине — 100 (25 °С)


• 
  этаноле — 0,036 (25 °С)


• 
  метаноле — 0,41 (25 °С)


• 
  пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства |

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{2}+O_{2}uparrow }}}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

 NaNO3+KCl⟶ KNO3+NaCl{displaystyle {mathsf { NaNO_{3}+KCllongrightarrow KNO_{3}+NaCl}}}

 NaNO3+RbI⟶ RbNO3+NaI{displaystyle {mathsf { NaNO_{3}+RbIlongrightarrow RbNO_{3}+NaI}}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.^{[источник не указан 2290 дней]}.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

 2NaNO3+S⟶ 2NaNO2+SO2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}+Slongrightarrow 2NaNO_{2}+SO_{2}uparrow }}}

 2NaNO3+C⟶ 2NaNO2+CO2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}+Clongrightarrow 2NaNO_{2}+CO_{2}uparrow }}}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение |

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

 21Na+26 HNO3⟶ 21NaNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13H2O{displaystyle {mathsf { 21Na+26 HNO_{3}longrightarrow 21NaNO_{3}+NOuparrow +N_{2}Ouparrow +N_{2}uparrow +13H_{2}O}}}

 Na2O+2HNO3⟶ 2NaNO3+H2O{displaystyle {mathsf { Na_{2}O+2HNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{3}+H_{2}O}}}

• 
  Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

 NaOH+HNO3⟶ NaNO3+H2O{displaystyle {mathsf { NaOH+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}

 NaHCO3+HNO3⟶ NaNO3+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaHCO_{3}+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

 NaOH+NH4NO3⟶ NaNO3+NH3↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaOH+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +H_{2}O}}}

 NaHCO3+NH4NO3⟶ NaNO3+NH3↑+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

• Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^-):

 AgNO3+NaCl⟶ NaNO3+AgCl↓{displaystyle {mathsf { AgNO_{3}+NaCllongrightarrow NaNO_{3}+AgCldownarrow }}}

Применение |

Применяется как удобрение; в пищевой^[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Примечания |