Нитрат натрия
| Нитрат натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрат натрия |
| Традиционные названия | Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра, нитронатрит |
| Хим. формула | NaNO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 84,993 г/моль |
| Плотность | 2,257 г/см³ |
| Твёрдость | 2 |
| Поверхностное натяжение | 119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) Н/м |
| Динамическая вязкость | 2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) мПа•с |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 308 °C |
| Т. кип. | с разложением °C |
.mw-parser-output .ts-comment-commentedText{border-bottom:1px dotted;cursor:help}@media(hover:none){.mw-parser-output .ts-comment-commentedText:not(.rt-commentedText){border-bottom:0;cursor:auto}} Т. разл. | 380 °C |
| Мол. теплоёмк. | 67 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -257 кДж/моль |
| Энтальпия плавления | 16 кДж/моль |
| Химические свойства | |
Растворимость в жидком аммиаке | 127 г/100 мл |
Растворимость в воде | 91,6 (25 °С) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C) |
Растворимость в гидразине | 100 (20°C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7631-99-4 |
| PubChem | 24268 |
| Рег. номер EINECS | 231-554-3 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[Na+] |
| InChI | 1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N |
| Кодекс Алиментариус | E251 |
| RTECS | WC5600000 |
| ChEBI | 63005 |
| Номер ООН | 1498 |
| ChemSpider | 22688 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 3500 мг/кг (мыши, перорально) |
| Токсичность |
 |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.
Содержание
1 Свойства
1.1 Физические свойства
1.2 Химические свойства
2 Получение
3 Применение
4 Примечания
Свойства |
Физические свойства |
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
гидразине — 100 (25 °С)
этаноле — 0,036 (25 °С)
метаноле — 0,41 (25 °С)
пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства |
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
- 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{2}+O_{2}uparrow }}}
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
- NaNO3+KCl⟶ KNO3+NaCl{displaystyle {mathsf { NaNO_{3}+KCllongrightarrow KNO_{3}+NaCl}}}
- NaNO3+RbI⟶ RbNO3+NaI{displaystyle {mathsf { NaNO_{3}+RbIlongrightarrow RbNO_{3}+NaI}}}
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2290 дней].
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
- 2NaNO3+S⟶ 2NaNO2+SO2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}+Slongrightarrow 2NaNO_{2}+SO_{2}uparrow }}}
- 2NaNO3+C⟶ 2NaNO2+CO2↑{displaystyle {mathsf { 2NaNO_{3}+Clongrightarrow 2NaNO_{2}+CO_{2}uparrow }}}
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Получение |
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- 21Na+26 HNO3⟶ 21NaNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13H2O{displaystyle {mathsf { 21Na+26 HNO_{3}longrightarrow 21NaNO_{3}+NOuparrow +N_{2}Ouparrow +N_{2}uparrow +13H_{2}O}}}
- Na2O+2HNO3⟶ 2NaNO3+H2O{displaystyle {mathsf { Na_{2}O+2HNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
- NaOH+HNO3⟶ NaNO3+H2O{displaystyle {mathsf { NaOH+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}
- NaHCO3+HNO3⟶ NaNO3+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaHCO_{3}+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- NaOH+NH4NO3⟶ NaNO3+NH3↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaOH+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +H_{2}O}}}
- NaHCO3+NH4NO3⟶ NaNO3+NH3↑+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf { NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
- AgNO3+NaCl⟶ NaNO3+AgCl↓{displaystyle {mathsf { AgNO_{3}+NaCllongrightarrow NaNO_{3}+AgCldownarrow }}}
Применение |
Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Примечания |
↑ OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
 Нитраты | ||
|---|---|---|
|  | |
