Bdtyk

Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃

N₂O₄ ⇌ 2NO₂

Влияние давления |

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся уменьшением общего количества газов. При понижении — наоборот.

Влияние концентрации веществ |

При увеличении концентраций исходных веществ равновесие всегда смещается вправо, а при их уменьшении — влево.

При увеличении концентраций конечных веществ равновесие всегда смещается влево, а при уменьшении — вправо.

Влияние температуры |

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.

Интеркаляция |

Интеркаляция — обратимое включение (вставка) молекулы или группы между другими молекулами или группами.

Интеркаляция в литий - ионном акккумуляторе |

Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который внедряется (интеркалируется) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, оксиды и соли металлов) с образованием химической связи (например: в графит с образованием LiC6, оксиды (LiMO2) и соли (LiMRON) металла).

Интеркаляция в алюминий - ионном аккумуляторе |

Алюминий-ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает по принципу электрохимического осаждения: происходит растворение алюминия на аноде, далее в среде жидкого электролита анионы хлоралюмината интеркалируют в графит.

См. также |

• Принцип Ле Шателье — Брауна


• Необратимые реакции

Литература |

1. Химия (10 класс). Шиманович, Василевская, Красицкий, Сечко, Хвалюк