Bdtyk

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем^[1].

А₂ + В₂ ⇄ 2AB

Смещение химического равновесия |

Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье.

Влияние температуры |

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

• CaCO3↽−−⇀CaO+CO2−Q{displaystyle {ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 - Q}}}

При повышении температуры, равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.

• N2+3H2↽−−⇀2NH3+Q{displaystyle {ce {N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 + Q}}}

При повышении температуры, равновесие смещается в сторону простых веществ, при понижении — в сторону аммиака.

Влияние давления |

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

CaCO3↽−−⇀CaO+CO2↑{displaystyle {ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}}

При повышении давления, равновесие смещается в сторону карбоната кальция, а при понижении — в сторону оксидов.

Влияние концентраций реагентов и продуктов |

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

HF↽−−⇀H++F−{displaystyle {ce {HF <=> H+ + F-}}}

При подкислении раствора (увеличении концентрации H⁺) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увечиливаться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H⁺ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия

См. также |

• Закон действующих масс


• Константа равновесия

Примечания |

Ссылки |

• Энциклопедия «Кругосвет». Химическое равновесие

Это заготовка статьи по физической химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.